伦敦力是什么，什么是洛伦兹力

1，什么是洛伦兹力

运动电荷在磁场中所受到的力称为洛伦兹力，即磁场对运动电荷的作用力。洛伦兹力的公式为F=Bqv=QvBsinθ。

磁场只是做工的介质，就比如洛伦兹力，它的产生是因为导体在磁场中运动，但是产生了电流时又有了安培力在阻碍这种运动，所以导体运动需要外界力的作用。。所以是外界的力在做工..洛伦兹力只是一个转换工具为外界力提供做工条件..（老师一般讲，洛伦兹力始终与运动方向垂直，所以不做工..理论讲是这样）

什么是洛伦兹力

2，LondonvanderWaals力是什么力

分子间存在着一种只有化学键键能的1/10～1/100的弱的作用力，它最早由荷兰物理学家vanderWaals提出，故称vanderWaals力。这种力对物质的物理性质如沸点、溶解度、表面张力等有重要影响。按作用力产生的原因和特性，这种力可分为取向力、诱导力和色散力三种。具体看 http://spspku.bjmu.edu.cn/newsite/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-5-2.htm 兄弟问错地方了这里是单机游戏的幸好碰到我个学化学的。。。。

LondonvanderWaals力是什么力

3，伦敦力和元素周期表的关系

可能法力不够，火元素召唤是减法力上限的。

现在在国内已经不叫London力了。现在叫它色散力，属于Van De Waals力（范德华力）的一种。从强弱上来讲是属于次级键（就是比化学键若许多的一种力）。至于和元素周期表的关系完全可以和原子半径的大小有关。可以形象的理解，原子半径越大就越容易发生形变，因为核外电子云分布更大，所以受外电场就能造成更大的影响。那么电子所受的回复力（即偏离原轨道范围而力图恢复的力）就越大。如果核外电子越多，发生变形的几率就会更大，那么整体上形变的程度会由于共振的影响加强。在元素周期表中就可以理解为原子半径越大的元素的色散力就越大，原子核外电子越多的电子色散力就越大。

伦敦力和元素周期表的关系

4，1色谱中分子相互作用力都有哪些种类都有什么特点

色谱柱中的分离只是提供了环境，分子间的四种作用力还是存在的。1，色散力（dispersion force 也称“伦敦力”）所有分子或原子间都存在。是分子的瞬时偶极间的作用力，2，诱导力（induction force）在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。3，取向力（orientation force）取向力发生在极性分子与极性分子之间。由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。4，氢键：X-H…Y类型的作用力。当用甲醇作为流动相时，有时氢健的作用力还是很强的。极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。这三种类型的力的比例大小，决定于相互作用分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力就越重要；诱导力则与这两种因素都有关。但对大多数分子来说，色散力是主要的。实验证明，对大多数分子来说，色散力是主要的；只有偶极矩很大的分子(如水)，取向力才是主要的；而诱导力通常是很小的。在复杂的分离过程中，以上几种力基本都会存在，只是显现的主要程度不同，至今为止，色谱分离机理也没能非常准确的描述，我们的认识还在不断的提高。

色谱中分子相互作用力都有哪些种类，都有什么特点纸色谱法是利用滤纸作固定液的载体，把试样点在滤纸上，然后用溶剂展开，各组分在滤纸的不同位置以斑点形式显现，根据滤纸上斑点位置及大小进行定性和定量分析。 ·薄层色谱法(thin-layer chromatography,tlc) 薄层色谱法是将适当粒度的吸附剂作为固定相涂布在平板上形成薄层，然后用与纸色谱法类似的方法操作以达到分离目的。

5，怎样理解伦敦力它是一种怎样的分子间作用力

利用量子力学来解释范德瓦耳斯力和氢键的理论。1930年F.W.伦敦从量子力学得出两个分子可以由于瞬时偶极（两个分子的瞬时偶极总是反向的）间的作用，产生引力，称为伦敦力。量子力学计算表明，除极性特别强的分子间的作用力外，分子间的范德瓦耳斯力都是伦敦力。由于这种相互作用说明了光通过物质发生色散的现象，伦敦力也称色散力。用近似的量子力学计算的氢键本质包括三种作用，即静电作用、电荷迁移作用〔在R1X-H…YR2体系中(R1、R2为烷基，X、Y为取代基)，YR2分子中有一部分电荷给予R1X-H〕和交换排斥作用（由于两个分子的已成对的电子的电子云重叠产生的排斥力）。三种作用的大小相近，排斥力约抵消前两种吸引力中的一种。单独计算一种吸引力往往能得到与实验值相近的键能。精密的量子化学计算结果基本相同，只是对于不同氢键体系，三种作用的相对值有所不同。另外,在【X-H…Y】中氢原子与X基本上保持共价键，而与Y的作用则较弱。综上所述，范德瓦耳斯力和氢键都是分子间相互作用，因此可以把它们都归纳到分子间相互作用这个范畴内。根据20世纪70年代以来对分子间相互作用的研究，根据作用的强弱可把分子间相互作用分为两大类：第一类是弱相互作用，即范德瓦耳斯力；第二类是强相互作用，主要指两个分子间由于有电子给予和接受作用而形成电子给受络合物的相互作用，氢键为其中之一。一个典型的电子给受络合物是：氨分子NH3中N的孤对电子授予BF3分子中的B原子，形成H3N:BF3络合物。从理论上讲，在弱相互作用的甲、乙二分子中，属于分子甲的电子与属于分子乙的电子是可以区分的。对于这样的相互作用体系,从量子力学的处理可推得相互作用包括三部分:①未变形的甲分子与未变形的乙分子间的静电相互作用，即甲分子中诸原子核与乙分子的电子云间的吸引，乙分子中诸原子核与甲分子的电子云间的吸引，以及甲、乙二分子中各原子核间的排斥作用。“定向力”是对于两个极性分子间的这种作用的一个粗略近似。②未变形的甲分子与变形的乙分子间的相互作用，即被甲极化了的乙分子与甲分子间的作用，以及相应的被极化的乙分子与未变形的甲分子间的作用。“诱导力”是这种力的粗略近似。在量子理论中,未变形的分子可用基态表示,被极化了的分子可用激发态表示。因此这种作用也可以看成是一种分子的基态与另一种分子的激发态间的作用。③甲分子的激发态与乙分子的激发态间的作用，即伦敦力或色散力。以上三种力都属于范德瓦耳斯力。当两个分子相互极为接近时，还有一种由于两个分子的已成对的电子的电子云重叠而产生的斥力。而第二类分子间相互作用，除了以上各种力外，由于甲分子中的电子与乙分子中的电子不可区分,还存在着一种“电荷迁移作用“,即在相互作用时，甲分子中的电子部分地迁移到乙分子，或乙分子中的电子部分地迁移到甲分子，或两种作用同时都有。